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    14g NaHCO3和7.8g Na2O2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（　　）
    A、Na2O2和NaHCO3
    B、NaHCO3和Na2CO3
    C、NaOH和Na2CO3
    D、只有Na2CO3
    考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．
    解答： 解：14g碳酸氢钠的物质的量约为0.17mol；7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
      Na2CO3+CO2↑+H2O；
      2          1      1          1
      0.17mol 0.085mol 0.085mol  0.085mol  
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    2          2                  2       4
    0.085mol 0.085mol         0.015mol  0.085mol
    所以过氧化钠完全反应，剩余故体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
    故选：C．
    点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
    练习册系列答案
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    B、
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    C、
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C(OH-)
    C(H+)
    =1×108，下列说法正确的是（　　）
    A、该一元碱（AOH）溶液的pH=13
    B、该溶液中水电离出的C（OH-）=10-3 mol?L-1
    C、将pH=1的盐酸溶液V1 L与0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2
    D、将pH=1的盐酸溶液V1L与0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH＞7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为C（A+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列实验操作步骤，关于各步骤的实验目的或实验操作，描述正确的是（　　）
    A、
    将海带灼烧成灰
    B、
    过滤得含I-的溶液
    C、
    下层放出碘的苯溶液
    D、
    分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、成都加快建设地铁、轻轨，减少汽车尾气排放，符合“低碳经济”要求
    B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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