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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成硝酸铜、NO和水．
    解答： 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
    D．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化剂．其结构简式如图所示．

    回答下列问题：
    （l）从分子结构和性质上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：
     
    （文字简述）．
    （2）1mol PG跟足量溴水反应时消耗
     
    mol．
    （3）PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为
     
    ．
    （4）PG经水解、酸化后转化为没食子酸，没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
     
    ．
        a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
        b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2和SO3互为同分异构体
    B、液溴和溴蒸气是同素异形体
    C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质
    D、乙醇和二甲醚互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
    （　　）
    A、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    B、遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+
    C、水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液：Na+、S2-、NO3-、SO32-
    D、能使KSCN显红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    B、通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    C、用丙装置测定盐酸的浓度
    D、用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能由单质直接化合得到的是（　　）
    A、NaCl
    B、SO3
    C、FeCl3
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B、在任何情况下，44g CO2中含有的原子数均为3NA
    C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
    D、5.6g的铁粉与盐酸反应完全失去的电子为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则Tl
     
    T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为
     
    ．
    ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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