Question

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H⁺的数目为0.2N_A
• B． 2mol SO₂与足量氧气在适当的条件下反应生成SO₃，转移的电子数为4N_A
• C． 含1mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺数为N_A
• D． 2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C、根据电荷守恒来分析；
D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N_A个，故A错误；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4N_A个，故B错误；
C、含1mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而溶液显中性，故有：c（OH^-）=c（H⁺），则可知：
c（Cl^-）=c（NH₄⁺），即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为N_A个，故C正确；
D、一个硅酸胶粒是多个硅酸的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．