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25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5kJ/mol、ΔH=-285.8kJ/mol、ΔH=-890.3kJ/mol、ΔH=-2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )

A.C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol

D

解析试题分析:燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,则A不正确,碳的完全燃烧产物是CO2;氢气燃烧是放热反应,△H小于0,B不正确;C中水应该是液态,不正确,所以正确的答案选D。
考点:考查燃烧热的有关判断和应用
点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对燃烧热含义以及应用的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确燃烧热的含义,并能结合题意灵活运用即可。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”.现已知在25℃、101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1,写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1

并计算反应C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反应热△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1

(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:
H2O(l)═H2O(g)△H=
H1-△H2
2
H2O(l)═H2O(g)△H=
H1-△H2
2

②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是
H1
H3
H1
H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族;W的原子半径比X的
  (填“大”或“小”).
(2)Z的第一电离能比W的
  (填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
乙醇
乙醇

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是
先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2
Si+4HF=SiF4↑+2H2

(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是
2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol
2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是三种常见短周期元素的单质.常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体.其转化关系如图(反应条件和部分产物略去).试回答:
(1)E的电子式是

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y,Y的化学式是
Fe3O4
Fe3O4

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等.Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18.Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-

(5)E的大量排放会引发很多环境问题.有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用.25℃,101kPa时,该反应的热化学方程式是
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
.(已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1,氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在25℃,101kPa时,1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量.已知:H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ?mol-1.下列中的热化学方程式正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下,2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应焓变一定大于零C、1mol硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热D、在25℃、101KPa时,2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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