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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

    A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2NA

    B．7g CnH2n中含氢原子数为NA

    C．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA

    D．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、NH3分子、CH4分子都含10个电子，标准状况下， 2．24L NH3和CH4的混合气体物质的量为0．1mol，则所含电子总数为NA，故A错误；B、7g CnH2n中含氢原子物质的量=7g÷14ng/mol×2n=1mol，则氢原子数为NA，则B正确；C、CO2与Na2O2反应的对应关系为：Na2O2 ～e?，78 g 过氧化钠物质的量为1mol，则转移电子的物质的量为1mol，数目为NA，故C错误；D、没有给出溶液的体积，无法求算离子数目，故D错误。

    考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Z＞Y

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

    请回答：

    （1）装置中的b电极是 （填“阳极”或“阴极”）。

    （2）a电极的电极反应式是 。

    （3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7

    （4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。

    （5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。

    A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA

    B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA

    C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

    D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市东城区普通校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分） 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。

    （2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

    （1）图中表示两个常见的固氮反应：

    ①N2＋3H22NH3

    ②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，

    根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．反应②为放热反应

    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

    （2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：

    ①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

    已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

    （4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

    ①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

    ②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。

    （5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

    下列说法不正确的是

    A．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

    B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

    C．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

    D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH <－241.8 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量的关系图：

    下列判断不正确的是：

    A．a对应的铵盐是(NH4)2SO4

    B． b对应的铵盐是(NH4)2SO4和NH4HSO4

    C．c对应的铵盐是NH4HSO4

    D．当b和c铵盐的质量相同时，可得到相同质量的氨气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验现象的预测不正确的是

    A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

    B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出

    C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

    D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

     

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