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    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
    （1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向
    正反应
    正反应
    （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于
    7.0
    7.0
    ．
    （2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
    不相等
    不相等
    （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：
    因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同
    因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同
    ．
    分析：（1）左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，左边反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0mol×3=12mol，所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol，由此判断右边反应向哪个方向进行；
    令达平衡时E的消耗量为2a摩，求出平衡时各组分的物质的量，利用反应混和物总的物质的量为12mol列出等式，再利用可逆反应反应物不能完全反应列不等式，联立求解．
    （2）这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A的物质的量也不同．
    解答：解：（1）左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，左边反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0mol×3=12mol，所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol，x=4.5时右边开始总的物质的量为6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol，大于12mol，所以反应向体积减小的方向进行，即向正反应方向进行；
    设达平衡时E的消耗量为2a mol． 
                 D+?2E?2F，
    起始（mol）：6.5     x                2.0     
    变化（mol）：a       2a               2a
    平衡（mol）：6.5-a   x-2a            2.0+2a    
    因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol所以达平衡时，右侧反应需满足：?
        （6.5-a）+（x-2a）+（2.0+2a）=12 且  x-2a＞0  
    即
    x=3.5+a
    x＞2a

     解之得，x＜7.0?
    故答案为：正反应；7.0；
    （2）两种情况下，反应到达平衡时反应混合物总的物质的量为12mol，所以这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A物质的量也不同．
    故答案为：不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
    点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，关键在于确定右侧反应到达平衡时反应混合物总的物质的量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：
    时间 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
    起始 1 3 0
    第2min 0.8 2.6 0.2
    第4min 0.4 1.8 0.6
    第6min 0.4 1.8 0.6
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
    A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置．
    （1）恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向
    右
    右
    移动（填“左”、“右”或“不”）．
    （2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）右边容器中气体平均相对分子质量
    增大
    增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在5000C时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol/L，放出热量bkJ．
    （1）若将温度降低到3000C，则反应平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）若原来容器中只加入2mol Z，5000C充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z的平衡浓度
     
    W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
     
    （用代数式表示）．
    （3）能说明反应已达平衡状态的是
     
    （选填字母）
    A．浓度c（Z）=2c（Y2）     B．容器内压强保持不变
    C．v逆（X2）=2v正（Y2）     D．容器内密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：022

    在一个容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行可逆反应．各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A，C，D各为0.5mol，B为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡．并且隔板恰好处于反应器的正中位置，如图所示：

    若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：

    (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为________mol．

    (2)欲使右室反应开始时，v(正)＞v(逆)，x的取值范围是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述回答（1）~（3）题。

    在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

    2A(g)+B(g)=2C(g)

    D(g)+3E(g)=2F(g)

    各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。

    （1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He(He不与A、B、C、D、E、F反应)，下列说法正确的是

    A．A的物质的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率增大

    C．C的物质的量不变　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的浓度，体积分数一定都增大

    （2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是

    　 A．A的体积分数不变

    　 B．B的转化率降低

    　 C．C的体积分数、浓度都增大

    　 D．右边容器中气体平均相对分子质量增加

    （3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是

    　 A．C、F的浓度都不变

    　 B．B的转化率，F的分解率都增加了

    　 C．A、D物质的量都增加了

    　 D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

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