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    5．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．食醋-C2H5OHB．明矾-KAl（SO4）2C．苏打-NaHCO3D．生石灰-CaO

    分析 A．食醋的主要成分是乙酸；
    B．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物；
    C．小苏打为碳酸氢钠；
    D．氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙为熟石灰．

    解答 解：A．食醋的主要成分是乙酸，不是乙醇，故A错误；
    B．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故B错误；
    C．碳酸氢钠又名小苏打．苏打是碳酸钠，故C错误；
    D．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃
    B．Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
    C．NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2
    D．Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知有机物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯．它们之间有如图所示的转化关系：请根据图回答：

    （1）B的物质结构简式为CH3CHO；
    （2）A的官能团是-OH（填结构简式）；
    （3）G→A反应的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应；
    （4）在一定的条件下，C与D反应的化学方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中与E互为同分异构体且属于酯类的有机物结构简式为HCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列说法正确的是（　　）
    A．为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸
    B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大
    C．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变
    D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、OH-
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H，已知黄绿色气体乙为Cl2，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式
    BAl CFeGFeCl3丙HCl
    （2）一小块A放在坩埚里，加热，写出该反应的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    B的氧化物与D反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；反应⑥的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
    反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （3）物质G的溶液中加入NH4SCN溶液，现象溶液变红色，写出该反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．
    [查阅资料]碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
    [实验]取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，实验测得的数据如图：
    根据以上信息及有关实验数据分析计算：
    （1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
    （2）计算图中a点的数值（写出计算过程）．
    （3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是55.8%（保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C．FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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