Question

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是

 

．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，
恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

 

．
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是

 

mg/kg．（保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及化学反应方程式的意义分析；
（2）根据碘的性质：遇到淀粉变蓝色以及硫代硫酸钠与碘的关系式分析计算．

解答：解：（1）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反应
中有3molI₂生成时转移电子是5mol，所以反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是2.5N_A或者1.51×10²⁴，
故答案为：1；5；3；3；3；3；2.5N_A或者1.51×10²⁴；
 （2）①I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：蓝色褪去，半分钟内不再变色；   
 ②KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
 碘酸钾中的碘  127g                   3mol
           

127

3

×10^-5g                 1.0×10^-5mol
设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为：

127

3

×10^-2mg：0.02kg=xmg：1kg，
x=21.2，故答案为：21.2．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．