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    【题目】下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）

    操作及现象

    结论

    A

    加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．

    固体可以升华

    B

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有白色固体析出

    蛋白质均发生变性

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．

    还原性强于

    D

    将溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

    在水中的溶解度

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    升华属于物理变化，氯化铵先分解后化合发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，选项A错误；

    B.饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，选项B错误；

    C.根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，选项C正确；

    D.难溶性物质能转化为更难溶的物质，将溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，选项D错误；

    答案选C。

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    A.b点溶液中不可能存在

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    C.通过降温的方法，可使溶液的状态从d点变为a点

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    A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2

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    C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者

    D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

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    【题目】如图图示与对应的叙述相符的是

    A. 由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）cC（g），若T1＞T2，则a+b=c且△H＜0

    B. 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

    D. 图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3

    C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2

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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.常温下，的甲酸溶液的与的氨水溶液中由水电离产生的相等

    B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

    C.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

    D.向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中增大，导电能力增强

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    【题目】某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

    实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：

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    A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

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    （3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。

    （4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。

    下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)

    A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

    B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    （5）该样品中FeS2的纯度为__________________

    （6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。

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