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【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A5mol/LB3mol/LC的反应速率为0.5mol/(L·min)2min后,测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )

A.2min末时,AB的浓度之比为5∶3B.x=1

C.2min末时,B的浓度为1.5mol/LD.2min末时,A的消耗浓度为0.5mol/L

【答案】C

【解析】

2min后,测得D的浓度为0.5mol/L,则D的浓度变化0.5mol/LC的反应速率为0.5mol/(L·min),则2min内,C的浓度变化量=0.5mol/(L·min)×2min=1mol/L,据此列三段式如下:

A2min末,c(A):c(B)=4:1.5=8:3A错误;

B1:0.5=x:1,解得x=2B错误;

C2min末,c(B)=1.5mol/LC正确;

D2min末,Δc(A)=1mol/LD错误。

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列图象的说法正确的是(  )

A. 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0

B. 表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸

C. 表示该反应为放热反应,且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D. 中开关K置于ab处均可减缓铁的腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液:Na+K+ClO-CO32-

B. 滴入酚酞变红色的溶液:K+Ca2+HCO3-CO32-

C. 能溶解AlOH3的溶液:K+NH4+NO3CH3COO

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+Cu2+SO42—Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固体,反应原理如下: NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl,化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备NaHCO3

实验步骤如下:

Ⅰ、连接好如图装置,检查气密性后,在仪器内装入相应药品。

Ⅱ、在丙装置制备氨气,并通入到丁中饱和食盐水中,直至不再溶解时,然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体,片刻后,丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体,直到不再有固体产生。

Ⅲ、过滤丁中广口瓶中所得的混合物,洗涤、干燥,得到NaHCO3固体。

(1)盛装盐酸的仪器名称是_____________

(2)乙中溶液是_______(填字母代号)。

A.浓硫酸 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液

(3)装置的部分连接顺序是:a________(填“c”或“d”);丁装置中球形干燥管的作用是_________________________________

(4)请解释在实验步骤Ⅱ中,先通入氨气的理由是________________________________________

(5)m g NaHCO3样品(杂质只含有少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称得固体质量为n g,则样品中NaHCO3的质量分数为_____________(用含mn的代数式表示,不用化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子交换法淡化海水的实验装置如图所示,下列说法正确的是

A. 通过HR树脂后,溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变

B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换

C. 通过HR树脂时,溶液中有离子反应HOH-H2O发生

D. 工作一段时间后,两种树脂均需进行再生处理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用原电池原理,在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是

A. XY依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B. 负极的电极反应式:BH4-8OH-8e-B(OH)4-4H2O

C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4K2SO4

D. 电路中每转移1mol电子,电极2上有32gCu析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.

1)写出该反应的热化学方程式_______________________________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ

3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol)△H=a kJ·mol1

途径IIC3H8g═C3H6g+H2g)△H=+b kJ·mol1

2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol)△H=c kJ·mol1

2H2g+O2 g═2H2Ol)△H=d kJ·mol1 abcd均为正值)

请回答下列问题:

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填大于等于小于)途径II放出的热量.

②在C3H8g═C3H6g+H2g 的反应中,反应物具有的总能量________(填大于等于小于)生成物具有的总能量.

b acd的数学关系式是_____________

II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。

回答下列问题:

1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________

2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验

序号

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

氢氧化钠

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH________kJ·mol1_(结果保留一位小数)

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:

1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]___,下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是___(填标号)。

A B C[Ne] D

28一羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与(8一羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为____;所含元素中电负性最大的是___(填元素符号),CNO的杂化方式依次为_____________

3)已知下列化合物的熔点:

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔点/°C

1040

1000

194

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是_____

②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6,二聚体Al2Cl6的结构式为____;其中Al的配位数为____

4GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为apm

①紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的AsGa原子之间的距离为y,则__

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是___g·cm3(列出计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是(

A. 通入氧气的电极为负极

B. 电池工作时,溶液中的Na+由负极移向正极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2为体积224ml

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