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    【题目】某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是

    A.把钢瓶推到坡下的小河里B.把钢瓶扔到农田中

    C.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋D.钢瓶处理后，工人应转移到坡上

    【答案】CD

    【解析】

    A．把钢瓶推到坡下的小河里，氯气有毒，到处扩散，会污染空气和河水，故A错误；

    B．钢瓶扔到农田里，氯气仍然会继续扩散到空气中污染空气，同时还会与水结合成酸危害农作物，故B错误；

    C．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋，氯气能和石灰反应生成无毒物质，故C正确；

    D．氯气密度比空气大，会有大量氯气沉积在坡下，钢瓶处理后，工人应转移到坡上，故D正确；

    故选CD。

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    A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯

    C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯

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    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。

    4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

    A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

    (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

    ③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。

    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。

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    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

    （1）A的名称______；G的名称______。

    （2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。

    （3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

    （4）D→E的化学方程式：_____________。

    （5）E→F的化学方程式：_____________。

    （6）F→G的化学方程式：_____________。

    （7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。

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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )

    A.碳酸钙和水B.乙醇和水C.植物油和水D.碘的四氯化碳溶液

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    【题目】回答下列问题:

    (1)下列反应属于放热反应的是_______。

    A.铝片与稀H2SO4反应制取H2

    B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

    C.葡萄糖在人体内氧化分解

    D.氢氧化钾和硫酸中和

    E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

    (2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）

    A.活性炭的质量保持不变 B.v正（N2）=2v逆（NO）

    C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变

    E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变

    (4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：

    ①A电极的电极反应式为_______________。

    ②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。

    A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液

    C. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol

    (5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

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    【题目】已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度c(H+)为

    A. 1mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 1.5 mol/L

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    【题目】有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是

    A. 锌电极为负极，发生氧化反应

    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu

    D. 电解质溶液中的SO42－向锌电极移动

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