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    在298K下，铅室法生产硫酸存在如下三个平衡：下列有关说法正确的是（　　）
    ①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
    ③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
    A、298K，反应③的△H3═+47.3 kJ?mol-1
    B、平衡时，其他条件不变，升高温度，反应①中正反应速率加快
    C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度可增大反应③中SO2转化率
    D、反应③中，每有1mol O=O键断裂，同时生成2molSO3，则该反应达平衡状态
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A、依据热化学方程式和盖斯定律计算反应③分析判断反应焓变；
    B、依据反应速率影响因素分析判断；
    C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度，反应①正向进行，三氧化硫浓度增大，反应③逆向进行；
    D、反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO3，只能说明反应正向进行；
    解答： 解：A、依据热化学方程式和盖斯定律计算反应③分析判断反应焓变，①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
    依据盖斯定律①×2+②得到反应③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3=-47.3KJ/mol，故A错误；
    B、依据反应速率影响因素分析，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B正确；
    C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度，反应①正向进行，三氧化硫浓度增大，反应③逆向进行，SO2转化率减小，故C错误；
    D、反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO3，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了热化学方程式书写，盖斯定律计算应用，影响平衡和反应速率的因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    C、“可燃冰”将成为人类的后续能源
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    B、v（H2）=0.75 mol?（L?min）-1
    C、v（NH3）=1 mol?（L?min）-1
    D、v（NH3）=0.25mol?（L?min）-1

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    已知：
    ①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
    ②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
    下列判断正确的是（　　）
    A、实验①证明Cl-具有氧化性
    B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    C、实验③说明KI被氧化
    D、上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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    家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（　　）
    A、食盐B、食醋C、烧碱D、纯碱

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    下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是（　　）
    A、0.2mol H2O2
    B、0.1mol H2SO4
    C、0.2mol NaOH
    D、0.3mol H2O

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    标况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（　　）
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    C、物质的量之比为11：4
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    （填化学式），刺激性气味的气体主要成分是
     
    （填化学式），该实验表明浓硫酸具有
     
    性和
     
    性．
    （2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）
     
    ．
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    ，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）工业上制备玻璃和水泥及工业上炼铁的共同原料是
     
    （写名称）．

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