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    汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（　　）
    A、氮氧化物B、氮气
    C、水蒸气D、氧气
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：根据给出的几种物质，可以判断只有氮氧化物是污染物，其余均对环境无污染．
    解答： 解：A．汽车尾气中含有大量的氮氧化物，能产生光化学烟雾，故A正确；
    B．氮气是空气的组成成分之一，不会引起污染，故B错误；
    C．水蒸气不是污染物，故C错误；
    D．氧气不是污染物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了生活中常见的环境污染及治理问题，解题时只要注意仔细审题，很容易就能找到答案．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
     kJ?mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，平衡时H2的转化率为
     
    ，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 51 K1 K2
    ①K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积不变的密闭容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡的标志是（　　）
    ①消耗1mol NO2 的同时消耗1mol N2O4  ②容器内NO2和N2O4的物质的量相等
    ③混合气体的颜色不再改变               ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．
    A、①②B、①②③
    C、③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A、CH3COOH电离度增大
    B、溶液的导电能力减弱
    C、溶液中c（OH-）减小
    D、溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    C、R3-比Q2-更容易失去电子
    D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B、金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
    C、能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
    D、电离时能生成H+的化合物一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH-浓度之比（　　）
    A、大于2B、小于2
    C、等于2D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、X、Y、Z的速率之比为1：2：2
    B、容器内各物质的浓度不随时间变化
    C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池-水电池．
    （1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的
     
    特性，使之能与钠离子充分接触．
    （2）水电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该电池的负极反应式为
     
    ．水电池工作时，Na+不断向
     
    极方向移动．
    （3）水电池生成1mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如图．请据如图分析：
    ①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]
     
    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
     
    ．

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