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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是

    A．从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na

    B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去

    C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

    D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；B、碳酸钙比硫酸根更难溶，锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D、铁的金属性弱于金，镀层破损后铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为

    A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：

    A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

    B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

    C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

    D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。

    （1）写出发生反应的离子方程式_______________________。

    （2）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

    (限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

    组别

    温度

    KI溶液

    H2SO4溶液

    淀粉溶液

    实验目的

    c(KI)

    Υ

    c(H2SO4)

    Υ

    1

    298K

    1 mol/L

    5 mL

    0.1mol/L

    5 mL

    3滴

    l组和2组探究②__________对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响

    2

    308K

    1 mol/L

    5 mL

    0.1mol/L

    5 mL

    3滴

    3

    298K

    1 mol/L

    5 mL

    ①___________

    5 mL

    3滴

    （3）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_______（选填下列选项）；应记录的是_________所需的时间。

    A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

    B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

    C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．11. 2L的16O2和18O2的混合气体含氧原子数为NA

    B．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C．25℃时，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

    D．适量Na2O2与CO2反应生成1molO2时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸氧腐蚀的实质是铁在_____________的存在下被__________氧化，这一腐蚀过程因吸收了__________而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的正极反应是 ，负极反应是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

    则两种同素异形体中较稳定的是______（填“A”或“B”）

    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_____________

    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________．

    现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为___________kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅰ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

    ⅱ.将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。

    （1）若在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。

    （2）若在一个电极上得到0.4 mol Cu，另一电极上析出气体(在标况下)的体积是_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

    ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②碱性氧化物一定是金属氧化物

    ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

    ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

    A. ②③ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤

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