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    已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

    C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

    C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

    有关上述反应的叙述错误的是

    [　　]

    A．

    Q1＜Q2

    B．

    反应物总能量均高于生成物总能量

    C．

    由1 mol　C(s)反应生成1 mol　CO气体时放出Q1 kJ热量

    D．

    1 mol　CO2气体具有的能量小于1 mol干冰具有的能量

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：浙江省台州中学2012届高三上学期第三次统练测化学试题 题型：058

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

    (1)下列有关说法正确的是________．

    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

    (2)由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质．当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．

    a．汽油

    b．甲醇

    c．甲醛

    d．乙酸

    (3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1．

    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    下列说法正确的是________．

    a．c1＝c2

    b．2Q1＝Q3

    c．K1＝K3

    d．α2＋α3＜100％

    (4)在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：

    3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

    ①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol　H2、3 mol　CO、1 mol　CH3OCH3、1 mol　CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________．平衡时n(CH3OCH3)＝________mol．

    ②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．

    b电极是________极；

    a电极的反应式为________．

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    科目：高中化学 来源：甘肃省天水一中2012届高三百题集化学试题 题型：058

    某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH＝CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

    CO的制备原理：

    HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如下图)

    请填写下列空白：

    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式：________，________．

    (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________，________；C和d中承装的试剂分别是________，________．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．

    (3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)

    ①饱和Na2SO3溶液

    ②酸性KMnO4溶液

    ③石灰水

    ④无水CuSO4

    ⑤品红溶液

    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________．

    a．低温、高压、催化剂

    b．适当的温度、高压、催化剂

    c．常温、常压、催化剂

    d．适当的温度、常压、催化剂

    (5)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R－CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

    [　　]

    A．

    Al(OH)3→Al2O3

    B．

    FeCl3→FeCl2

    C．

    SO2→SO3

    D．

    CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    (1)反应2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，其中________元素化合价升高，则该元素________电子，被________；________是氧化剂；________是还原剂．

    (2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成氯化锰和水，请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

    ①________．

    ②若生成2.5 mol氯气，转移电子数是________．

    过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2

    B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O

    C．2H2O22H2O＋O2↑

    D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．

    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．

    (3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    下列关于氧化还原反应说法正确的是

    [　　]

    A．

    肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．

    某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

    C．

    在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    D．

    在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高一年级（必修）第一册 题型：

    在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处(如图a)然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹(设容器不漏气)，恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶3

    C．

    7∶1

    D．

    5∶1

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高二年级（必修）第二册 题型：

    生铁和钢是含________不同的的两种________合金，生铁的含碳量为________，钢的含碳量为________．

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    科目：高中化学 来源：人民教育出版社 高三年级（选修）第三册 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

    [　　]

    A．

    W2－、X+

    B．

    X+、Y3+

    C．

    Y3+、Z2－

    D．

    X+、Z2－

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