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    6.4g某元素的单质直接跟Cl2反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（　　）
    A、CuB、NaC、AlD、Fe
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：假设该金属失去两个电子变为带两个单位正电荷的阳离子，根据转移电子守恒计算金属的物质的量，再根据M=
    m
    n
    进行计算其摩尔质量，根据金属的相对原子质量确定该元素．
    解答： 解：假设该金属失去两个电子变为带两个单位正电荷的阳离子，n（Cl2）=
    7.1g
    71g/mol
    =0.1mol，金属和氯气化合导致金属质量增加，则增加的质量为氯气的质量，根据转移电子守恒得n（金属）×2=0.1mol×2×[0-（-1）]，n（金属）=0.1mol，金属的摩尔质量=
    6.4g
    0.1mol
    =64g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以该金属的相对原子质量为64，Cu的相对原子质量为64，故选A．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据转移电子守恒计算金属的物质的量，再根据物质的量、质量、摩尔质量及摩尔质量和相对原子质量关系进行计算，题目难度不大，注意：金属失去两个电子时，钠的相对原子质量、铝的相对原子质量要进行改变，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）标准状况下将体积为V L的NH3溶于水，配得500mL溶液：
    ①所得溶液在25℃时pH=12，则此时溶液中由水电离出的OH-的浓度为
     
    ．
    ②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L-1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时平均每次消耗20.00mL盐酸，则V=
     
    L（结果保留到小数点后四位）．
    （3）液态燃料肼（N2H4）广泛应用于航天领域，NH3与NaClO在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）25℃，将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
     
    ．
    （5）现有常温下的四种溶液：
    ①0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
    ②0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O的混合溶液（显碱性）
    ③0.1mol?L-1 NH3?H2O
    ④0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl的混合溶液
    下列说法正确的有
     
    ．
    A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②＞④＞①＞③
    B．NH3?H2O分子浓度由大到小的顺序为②＞③＞①＞④
    C．溶液的pH由大到小的顺序为③＞②＞①＞④
    D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（　　）
    A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
    B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
    C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
    D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
    在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（　　）
    A、氢氧化钠B、硫化钠
    C、碘化钾D、氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（　　）
    A、被还原的HNO3不可能是
    2a
    3
    mol
    B、溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-
    2a
    3
    ）mol
    C、溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
    D、被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
    C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A、图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH2）↓
    B、图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    C、图乙电解池中，若有0.084g阳极材料参与反应，则阴极会有336mL的气体产生
    D、若图甲燃料电池消耗3.6g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10.7g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）此温度下，水的离子积Kw为
     
    ，则该温度T
     
    25（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
    实验序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 22.00 0.00 8
    ② 22.00 18.00 7
    ③ 22.00 22.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=
     
    ，实验②中由水电离产生的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在此温度下，将0.1mol?L-1的NaHSO4溶液与0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
    甲 乙 丙 丁
    0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液体积/mL 10 10 10 10
    0.1mol?L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
    ①按丁方式混合后，所得溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
     
    ．
    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
     

    （3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
     

    （4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO--COOH），其反应类型是
     
    ．
    （5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有
     
    种．

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