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    13．下列化学反应中，氧化剂是（　　）
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    A．O2B．Na2CO3C．CO2D．Na2O2

    分析 反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，反应中氧化钠既是氧化剂、也是还原剂，据此进行判断．

    解答 解：反应还原反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑中，Na2O2的氧元素化合价为-1价，在反应中一部分被氧化生成氧气，另一部分被还原生成-2价O元素，所以在该反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-）
    D．0.01mol•L-1Na2CO3溶液与0.01mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（　　）
    A．b电极为正极
    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
    C．阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
    D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（　　）
    A．氯气常用于饮用水消毒：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
    B．用漂白精溶液吸收尾气的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5，在Al2Fe（SO4）4溶液中滴加少量烧碱溶液产生白色沉淀：Fe2++20H-=Fe（OH）3↓
    D．用银为电极电解盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NO、NO2、O2的混合．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1：1充入NO与O2，乙烧瓶按体积比为1：1充入NO2与O2，丙烧瓶按体积为1：1：1充入NO、NO2和O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液本体积之比为（　　）
    A．1：3：4B．1：3：1C．7：5：9D．7：5：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一小块金属钠投入足量的硫酸铜溶液中，实验现象是（　　）
    A．置换出红色的铜B．仅生成蓝色沉淀
    C．生成蓝色沉淀和气体D．仅产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、SO42-、Ba2+、H+
    C．Na+、CO32-、Cl-、NO3-D．Al3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料．高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是（　　）
    A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解
    B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸
    C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源
    D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
    B．阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等
    C．1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
    D．40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液

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