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    18．以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A．甲烷与氯气反应制取四氯化碳
    B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
    C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜
    D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯

    分析 化学反应“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，原子利用率达100%，全部转入期望的产物中．根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析．

    解答 解：A、甲烷和氯气的反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳以及HCl的混合物，故原子利用率不是100%，故A错误；
    B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯时，为加聚反应，原料利用率为100%，故B正确；
    C、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，原子利用率不是100%，故C错误；
    D、苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯，除了生成硝基苯，还有水生成，故原子利用率不是100%，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，根据题目信息解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：

    （1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
    （2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
    （3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
    （4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
    氢氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH1.57.25.9
    沉淀完全的pH3.39.98.9
    （5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
    （6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    试验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的
    ①298粗颗粒2.00实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；
    （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；
    （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298粗颗粒1.00
    ③308粗颗粒2.00
    ④298细颗粒2.00
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
    （3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号此空删去．
    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
    ①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器压强不变        b．混合气体中c（CO2）不变
    c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列大小关系正确的是（　　）
    A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
    C．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是（　　）
    A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：

    已知：
    SrSO4BaSO4SrCO3
    Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
    （1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
    （2）滤渣1的主要成分为SiO2．
    （3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
    （4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出．
    （5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（　　）
    A．1：4B．2：3C．1：3D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如右图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（　　）
    A．它既有酸性，又有碱性
    B．它发生水解反应后的产物既有酸性，又有碱性
    C．它的二氯取代物有四种
    D．分子中所有的原子可能处于同一平面

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