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    （9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

    （1）K=      （2）4.18×10 -4 mol?L-1
    （3）c(H+)增大  c (CH3COO-)减小  c (CH3COOH)增大  电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变

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    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

     

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    25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是

    否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

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     (6分)25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式         

    达平衡时，溶液中氢离子浓度是         （25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

    当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数     发生变化（填是否）

     

     

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