练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列实验的操作或步骤（加持装置略）正确的是（　　）
     
     A．读取确定终点时的数据为21.80mL B．实验室制取氨气 C．用苯萃取碘水中的I2后，分液 D．配置0.10mol/L NaCl溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边；
    B．实验室制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙反应；
    C．苯的密度比是小，在溶液的上层；
    D．不能在容量瓶中溶解固体．

    解答 解：A．滴定管中大刻度在下边，小刻度在上边，则由图中数据可知读取确定终点时的数据为21.80mL，故A正确；
    B．只加热氯化铵不能得到氨气，实验室制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙反应，故B错误；
    C．苯的密度比是小，在溶液的上层，从下层流出的为水层，故C错误；
    D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的使用、基本操作、气体的制备等知识点，明确仪器使用方法、基本操作规范性是解本题关键，注意滴定管和量筒刻度区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l?）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3•H2O═NH4++OH-
    D．向澄清石灰水中通入过量CO2，溶液变浑浊：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．该反应只有在加热条件下才能进行
    C．该反应为放热反应
    D．该反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
    A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、Cl-C．Fe2+、OH-、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢溶于水B．碳酸氢钠受热分解
    C．氯化钠熔化D．碘升华

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[（NH4）2 S2O4]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe3++Ce4+=Ce3++Fe3+）
    ①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：+6．过硫酸铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液将Ce3+氧化Ce4+为的离子方程式为：S2O42-+2Ce3+=2Ce4++2SO42-
    ②该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
    ③若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气
    D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图表示反应A（g）+B（g）?nC（g）；△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应起始由逆反应开始建立平衡
    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
    C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
    D．若其它条件相同，a比b的温度高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
    6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （2）该反应中的还原剂是H2C2O4．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol．
     （4）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：
    ①混合物中NaOH的质量为1.8g．
    ②P点表示盐酸的体积是90mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案