Question

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　　）

A．加水后，Y酸的电离度增大

B．X酸在水溶液中存在电离平衡

C．加水后，X酸的电离平衡常数减小

D．X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等

Answer 1

分析：pH均为2酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的

1

1000

，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸．

解答：解：pH均为2酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的

1

1000

，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸．
A．通过以上分析知，Y是强酸，不存在电离平衡，故A错误；
B．X是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，故B正确；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故D错误；
故选B．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH的浓度变化，注意加水促进弱酸电离，但电离的程度小于水体积增大的程度，所以溶液中氢离子浓度降低，为易错点．