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    5．下列各组中，每种电解质溶液电解时电解水类型的是（　　）
    A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
    C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

    分析 在电解时电解水类型即只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．

    解答 解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A错误；
    B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B错误；
    C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C正确；
    D．电解NaBr生成氢气和单质溴，电解Na2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．苯酚和苯都能和溴水发生苯环上的取代反应
    B．醇属于烃的衍生物，饱和一元醇的组成符合CnH2nO
    C．乙醇是无色透明的液体，密度比水小，能用乙醇从碘水中萃取出碘
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2气体，使溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（　　）
    A．XY为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
    C．X2为0.2mol/LD．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．贝诺酯类属于解热镇痛抗炎药，又名扑炎痛，主要用于类风湿关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗．其合成路线如图所示：

    贝诺酯结构式：
    已知：
    回答下列问题：
    （1）化合物A遇FeCl3溶液会显紫色，则A的结构简式为；
    （2）试剂X是浓硫酸与浓硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反应类型是：取代反应；
    （3）化合物（Ⅲ）的药品名称叫阿司匹林，其同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式或；
    ①与阿司匹林含有相同的官能团 
    ②能发生银镜反应 
    ③核磁共振氢谱检测有5个吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
    （4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式；
    （5）化合物D的药品名称叫扑热息痛，它与阿司匹林在一定条件下可制得贝诺酯，写出该反应的化学方程式：．
    （6）关于贝诺酯的合成路线说法正确的是：c
    a．贝诺酯结构中含有3种官能团
    b．化合物C生成化合物Ⅴ的反应类型是加成反应
    c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及贝诺酯10种化合物中，能与Na2CO3溶液反应的化合物有7种
    d．可以将化合物A直接与试剂X反应能得到化合物C以简化路线步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2O
    B．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
    C．钠为银白色推知碱金属都是银白色
    D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
    C．W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低
    D．Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承．例如氨的发现史，阅读下文并填空．
    1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；
    （1）哈尔斯制氨气发生的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，水吸入曲颈瓶的原理与喷泉实验相同．氨的电子式为；
    1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）．他还研究了氨的性质，他发现
    （2）氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6 H2O，预期该反应在生产上无（填有或无）实际用途．
    （3）在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是2 NH3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$N2+3H2，据此证实了氨是氮和氢的化合物．其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （l）B的原子结构示意图；
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键． 
    （3）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填“元素名称”），可以验证该结论的是CD （填“序号”）．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O；用该电池电解lLlmol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1．l2LA2时，NaCl溶液的pH=13   （假设电解过程中溶液的体积不变）

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