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    8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
    硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
    ③能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

    分析 ①三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    ②硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    ③碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成碘离子、硫酸根离子．

    解答 解：①三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以硝酸根离子的存在对三价铁离子检验造成干扰；
    故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰实验；
    ③碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成碘离子、硫酸根离子，碘遇到淀粉变蓝；碘遇到淀粉变蓝，碘与二氧化硫发生氧化还原反应，被还原成碘离子，所以B中蓝色溶液褪色；
    故答案为：B中蓝色溶液褪色．

    点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
    B．除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
    C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
    D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
    A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积mol/L
    C．阿伏伽德罗常数/molD．密度g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
    当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V2=440 mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400_ mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应．
    （1）配平反应的离子方程式：
    2MnO4-+3 H2O2-2MnO2+3O2↑+2H2O+2OH-
    （2）对上述反应分析可得出的结论是b
    a．H2O2作为氧化剂被还原为O2
    b．氧化性：MnO4-＞O2
    c．每生成lmolO2转移4mol电子
    d．H2O2既有氧化性又有还原性
    （3）该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入分液漏斗中（填仪器名称）
    （4）在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2．则0～a mi内，v（O2）=$\frac{0.3}{a}$mol/min，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快．
    对此现象可能的解释有（可不填满，也可补加）：
    ①该反应为放热反应，产生的热量使温度升高，加快反应速率
    ②反应生成的MnO2起催化作用
    ③、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
    B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示对应的装置以及操作均正确的是（　　）
    A．
         定容    		B．
         钠的焰色反应
    C．
                 蒸馏    		D．
           蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将SO2气体通入过量的下列溶液中，最终一定能生成白色沉淀的是（　　）
    ①Ca（OH）2溶液　②Ba（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液   ④H2S溶液．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    18．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
    B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀
    C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体
    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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