Question

8．将2.24升（标况）CO₂通入25毫升4mol/L KOH溶液中使之完全反应，该变化的化学方程式为CO₂+KOH═KHCO₃；再向此溶液中加入少量澄清石灰水，可观察的现象为有白色沉淀产生，发生此变化的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，二氧化碳和氢氧化钾反应：CO₂+KOH=KHCO₃，CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，结合二氧化碳和氢氧化钾两者的物质的量的关系进行分析解答，根据二氧化碳和氢氧化钾反应的产物和加入少量澄清石灰水发生的反应分析观察的现象，据此书写离子反应方程式．

解答 解：2.24L（标况下）CO₂气体的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，25毫升4mol/L KOH溶液n=cv=4mol/L×0.025L=0.1mol，n（CO₂）：n（KOH）=1：1，所以二氧化碳和氢氧化钾反应：CO₂+KOH=KHCO₃，二氧化碳和氢氧化钾反应的产物为碳酸氢钾，碳酸氢钾和少量氢氧化钙反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以有白色沉淀生成，再向此溶液中加入少量澄清石灰水，氢氧化钙电离出的氢氧根离子全部反应，所以反应为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓，
故答案为：CO₂+KOH═KHCO₃；有白色沉淀产生；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓．

点评 本题考查了方程式的书写，注意二氧化碳和氢氧化钾反应量的关系是解答的关键，题目难度不大．