A. | 原子半径由大到小的顺序:Z、X、Y | |
B. | 元素非金属性由强到弱的顺序:W、Z、Y | |
C. | 简单气态氢化物的稳定性强弱顺序:Z>W | |
D. | W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 |
分析 X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,应为Na元素,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,应为C或Si元素,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,Z、W同周期,W的原子半径小于Z,则W为Cl元素,以此解答该题.
解答 解:X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,应为Na元素,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,应为C或Si元素,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,Z、W同周期,W的原子半径小于Z,则W为Cl元素,
A.Na、S位于同一周期,Na为短周期原子半径最大的元素,故A错误;
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,非金属性Cl>S>Si(C),故B正确;
C.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;
D.W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物,化学键类型不同,故D错误;
故选B.
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,为高频考点,把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键,注意元素周期律的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述,正确的是
A.a点时:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁在熔融状态下能导电,所以铁是电解质 | |
B. | 氯化氢在熔融状态下不导电,所以氯化氢是非电解质 | |
C. | 氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质 | |
D. | 电解质和非电解质都是纯净物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⅣA族元素氢化物沸点:SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氢化物沸点:PH3>NH3 | |
B. | 第二周期元素氢化物稳定性:HF>H2O,第三周期元素氢化物稳定性:HCl>H2S | |
C. | ⅦA族元素的非金属性:F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性:HF<HCl | |
D. | 镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2-2e-═2H+ | B. | 2H++2e-═H2 | C. | Fe2++2e-═Fe | D. | 2Ag++2e-═2Ag |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二溴乙烷:CH2BrCH2Br | B. | 3-乙基-1-丁烯: | ||
C. | 2-甲基-2,4-己二烯: | D. | 2,2,3-三甲基戊烷: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石墨转变为金刚石是吸热反应 | B. | 相同条件下等质量S(g)比S(s)的能量低 | ||
C. | 白磷比红磷稳定 | D. | CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①、③均属于加成反应 | B. | 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 | ||
C. | 乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 | D. | 反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应 |
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