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1.X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍.Z、W同周期,W的 原子半径小于Z.下列叙述正确的是(  )
A.原子半径由大到小的顺序:Z、X、Y
B.元素非金属性由强到弱的顺序:W、Z、Y
C.简单气态氢化物的稳定性强弱顺序:Z>W
D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

分析 X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,应为Na元素,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,应为C或Si元素,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,Z、W同周期,W的原子半径小于Z,则W为Cl元素,以此解答该题.

解答 解:X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,应为Na元素,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,应为C或Si元素,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,应为S元素,Z、W同周期,W的原子半径小于Z,则W为Cl元素,
A.Na、S位于同一周期,Na为短周期原子半径最大的元素,故A错误;
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,非金属性Cl>S>Si(C),故B正确;
C.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;
D.W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物,化学键类型不同,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,为高频考点,把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键,注意元素周期律的应用,题目难度不大.

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