【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是
A. 由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B. 由图2可知:ΔH=-226kJ/mol
C. 由图2可知:反应①的反应速率比反应②快
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
【答案】B
【解析】A.①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=△H1+△H2，即ΔH1=ΔH-ΔH2，故A错误；B. 由图2分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=135kJ/mol-359kJ/mol=-226kJ/mol，故B正确；C. 由图2有催化剂的图像可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，故C错误；D. ①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2△H2，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+ 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选B。
ABC考王全优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】冶金工业中，从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下：
已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8；Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14；醋酸铅易溶于水，难电离。
回答下列问题：
（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：______________
A．减少环境污染 B．提高资源利用率 C．制备醋酸铅 D．制备了纯铅
（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：_________________________________；为加快此反应的速率，下列方法合适的是：_____________。
A．搅拌 B．适当加热 C．减压 D．将PbSO4固体粉碎
（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因：_________________________。这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：______________________________________________________。
（4）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为 95% 。经原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一位小数）______________。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是
A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过
B. 放电时，N极为电池的正极
C. 充电时，阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+
D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
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【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI
H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；
（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。
（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）
a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸
（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。
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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子总数为0.1NA
B. 78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA
C. 金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA
D. 将含有1mol溶质的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（OH）3胶体，其含Fe（OH）3胶粒数为NA
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【题目】Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：
C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（2）研究表明，将适量的十萘奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。
①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是________________________________________。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。
Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
（4）电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
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