Question

12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理论上，每生成2mol NH₃，放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ．

Answer 1

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，消耗1molN₂生成2molNH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH₃放出热量为46KJ；1molH₂生成$\frac{2}{3}$molNH₃，放出热量为$\frac{2}{3}$×46KJ=$\frac{92}{3}$kJ，
故答案为：放出；46；放出；$\frac{92}{3}$；放出；92．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．