Question

16．镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 工作一段时间后，c（Na⁺）变大
• B． 电池工作时，OH^-向a极移动
• C． 气体X 中N₂的百分含量与空气相同
• D． 电池总反应为2Mg+O₂+2H₂O═2 Mg（OH）₂

Answer 1

分析 该原电池中，发生吸氧腐蚀，Mg易失电子作负极，根据图知，a是负极、b是正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，镁离子和氢氧根离子反应生成Mg（OH）₂，所以电池反应式为2Mg+O₂+2H₂O═2Mg（OH）₂，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．

解答 解：A．该原电池中钠离子不参加反应，但水参加反应导致体积减小，所以c（Na⁺）增大，故A正确；
B．Mg易失电子作负极，通入空气的电极是正极，放电时OH^-向负极a极移动和镁离子结合生成 Mg（OH）₂，故B正确；
C．原电池工作时消耗空气中的氧气，则气体X中N₂的百分量大于空气，故C错误；
D．负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，镁离子和氢氧根离子反应生成Mg（OH）₂，所以电池反应式为2Mg+O₂+2H₂O═2Mg（OH）₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，注意：镁离子和氢氧根离子不共存，二者反应生成氢氧化镁沉淀．