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    Ⅰ. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

    则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

    Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

    ①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

    ②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

    Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

    ①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

    ②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

    ③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

    （1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

    A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

    C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

    （3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是( )

    A． a点

    B． b点

    C． c点

    D． d点

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    氮
     

    Y
     


     

    X
     


     

    硫
     

    Z
     

    回答下列问题:

    （1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。

    （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。

    （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。

    （6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA

    B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA

    C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA

    D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是

    A．可用装置甲制取氯气 B．可用装置乙制取氨气

    C．可用装置丙制取并检验乙炔 D．可用装置丁制得金属锰

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是

    A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L

    B．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml

    C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA

    B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

    C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )

    A．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

    B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

    C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    D．二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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