练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42-
    B 将某混合气体通入品红溶液中 溶液不褪色 该混合气体中一定无SO2
    C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性 试纸变蓝 原溶液中有NH4+
    D 向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水 溶液呈血红色 原溶液中一定有Fe2+
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．溶液X中可能含SO32-；
    B．氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，不会褪色；
    C．溶液中滴加NaOH溶液，不加热不生成氨气；
    D．亚铁离子与KSCN溶液不反应．
    解答： 解：A．向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀为硫酸钡，原溶液可能含SO42-、SO32-，或均存在，故A错误；
    B．氯气、二氧化硫以等物质的量同时通入品红溶液中，生成硫酸和盐酸，则溶液不会褪色，但混合气体存在SO2，故B错误；
    C．溶液中滴加NaOH溶液，不加热不生成氨气，应利用浓NaOH并加热生成氨气，然后检验，故C错误；
    D．亚铁离子与KSCN溶液不反应，则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原及氨气的检验，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL某气态烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状态时，残留气体体积为70mL．试通过计算确定：
    （1）若A为烷烃，则分子式为
     
    ．
    （2）若A为烯烃，则分子式为
     
    ．
    （3）若A为炔烃，则分子式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
    在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（　　）
    A、氢氧化钠B、硫化钠
    C、碘化钾D、氢氧化钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
    C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A、图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH2）↓
    B、图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    C、图乙电解池中，若有0.084g阳极材料参与反应，则阴极会有336mL的气体产生
    D、若图甲燃料电池消耗3.6g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10.7g氢氧化铁沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）图中所示的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
     

    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．
    （4）你还知道有哪些措施可以使活化分子百分数增大？
     
    ．
    （5）通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
    化学键 N-H N-N O═O N≡N O-H
    键能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
    发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）此温度下，水的离子积Kw为
     
    ，则该温度T
     
    25（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
    实验序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 22.00 0.00 8
    ② 22.00 18.00 7
    ③ 22.00 22.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=
     
    ，实验②中由水电离产生的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在此温度下，将0.1mol?L-1的NaHSO4溶液与0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
    甲 乙 丙 丁
    0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液体积/mL 10 10 10 10
    0.1mol?L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
    ①按丁方式混合后，所得溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
     
    ．
    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是
     
    （填序号）．
    a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为
     
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是
     
    ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是
     
    ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    或
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
     
    （填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：
     
    （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
     
    c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7（填“＞”、”=”或“＜”）．
    （3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I- 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH=1，充分反应后，若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有
     
    ，一定不存在的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案