向盛有5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液.充分混匀.溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl.下列叙述中.不正确的是( ) A．加水至溶液的体积加倍.溶液红色变浅.但化学平衡不移动 B．再滴加少量0.1 mol·L-1 KCl溶液.溶液红色变浅.化学平衡左题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向盛有5 mL 0.005 mol·L^－1 FeCl₃溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L^－1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl。下列叙述中，不正确的是(　　)

A．加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动

B．再滴加少量0.1 mol·L^－1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移

C．再滴加少量0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移

D．再滴加少量0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，溶液红色变深，化学平衡右移

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科目：高中化学 来源： 题型：

在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

⑴反应中元素被氧化，是氧化剂。

⑵请标出电子转移的方向和数目。 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应不能发生的是( )

A.CaCO₃+2CH₃COOH====(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

B.SiO₂+2NaOH====Na₂SiO₃+H₂O

C.AgNO₃+HCl====AgCl↓+HNO₃

D.2HCl+Cu====CuCl₂+H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：

①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

②若a>b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。

(2)若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。

①平衡时A与B的转化率之比是________。

②若增大A的浓度，则A的转化率________。

③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a＋b与c＋d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a＋b______c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是(　　)

A．①② B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）

A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na₂S溶液的pH值

B．为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na₂CO₃，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

请回答下列问题：

1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积

C.降低温度 D.升高温度

E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量

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