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12.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要作用.
(1)下列关于实验的叙述中正确的有AEF(填字母).
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH溶液清洗
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸.
现将该浓硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供选用的仪器有:
a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平
请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有bdf(选填序号),还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒(写仪器名称).
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用a(填序号)规格的量筒.a.10mL b.50mL c.100mL.

分析 (1)A.酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火,不能用水灭火;
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用水冲洗;
C.NaOH固体具有强腐蚀性,易潮解;
D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶,防止污染;
E.分液时应注意防止液体重新混合而污染;
F.带有旋塞和瓶塞的仪器,一般在使用前需要检查是否漏水;
G.蒸发皿中的溶液不能完全蒸干,当大量晶体析出时,要用余热来蒸干;
(2)①根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断;
②再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积,根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格.

解答 解:(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布灭火,不能用水灭火,故A正确;
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用水冲洗,然后涂上适量的碳酸氢钠溶液,而NaOH为强碱具有腐蚀性,故B错误;
C.NaOH固体具有强腐蚀性,易潮解,要放在玻璃器皿中称量,不可直接放在纸上称量,故C错误;
D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶,防止污染,特殊的药品如钠等放回原试剂瓶,故D错误;
E.分液时应注意防止液体重新混合而污染,则分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故E正确;
F.分液漏斗是带有旋塞和瓶塞的仪器,使用前需要检查是否漏水,故F正确;
G.蒸发时待大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干,故G错误;
故答案为:AEF;
(2)解:(1)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.由提供的仪器可知不需要的仪器有:b.烧瓶 d.药匙 f.托盘天平;还需要仪器有:100mL容量瓶、玻璃棒;
故答案为:bdf;100mL容量瓶、玻璃棒;
(2)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则有:xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4.所需浓硫酸的体积为5.4mL;量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,所以选择10mL量筒.
故答案为:5.4;a.

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释,难度不大,明确配制方法为解答关键,注意掌握误差分析的方法与技巧,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需称量2.0g的烧碱固体,它应该盛放在小烧杯中进行称量.
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)C、H.
A.烧杯  B.量筒       C.1000mL容量瓶   D.托盘天平
E.药匙  F.500mL容量瓶  G.胶头滴管      H.漏斗
(3)除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是玻璃棒,它在实验中的作用为溶解NaOH时,搅拌加速NaOH溶解  转移溶液时,引流,防止液体溅失..
(4)叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流,加蒸馏水至离刻度1~2 cm处,改用胶头滴管逐滴滴加,使溶液凹液面、刻度线、视线相平..
(5)要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL,下列操作正确的是①④.
①称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解.
②称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL.
③称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,塞好瓶塞,反复摇匀.
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中.
(6)下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为三套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:②冷凝;⑤分液漏斗;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有④.(填序号)
(3)现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液,装置B是某同学转移溶液的示意图,图中两处错误,请改正:需用250ml容量瓶、需用玻璃棒引流.
(4)若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物,进行的实验操作的名称为蒸馏,还缺少的仪器有温度计,实际操作时冷凝水由g(填f或g)口通入.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液.
(1)通过计算可知,应用托盘天平称量4.0克NaOH固体.
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有500ml容量瓶.
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序(填写相应的字母)DHFAE.
A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”) ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
②容量瓶不干燥,有一定的水分无影响
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
( 5)该NaOH溶液与2.24L氯气(STP)下恰好完全反应,需氢氧化钠溶液1000mL.
(6)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,实验时应选用的仪器是CEFGH(填写编号).
A.100mL量筒    B.托盘天平   C.玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.胶头滴管   G.50mL烧杯    H.100mL容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.数十年来,化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果.
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393kJ•mol-1
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1
(1)工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)═CO (g)+H2(g)△H=+132 kJ•mol-1
(2)上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气,喷入空气的目的是让部分炭燃烧,提供炭与水蒸气反应所需要的热量;该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇,该反应方程式为CO+2H2CH3OH.
(3)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到.
第一步:2CH3OH(g)═HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步:HCOOCH3(g)═CH3OH(g)+CO(g)△H>0
①第一步反应的机理可以用图1表示:图中中间产物X的结构简式为HCHO.
②以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应(填“吸热”、“放热”).
(4)天然气可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X.由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图2,则X的结构简式为
(5)C2H4可用于烟气脱硝.为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响,控制其他条件一定,实验结果如3图所示.为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有机物的命名正确的是(  )
A.      2-甲基-1,3-丁二烯B.2,2-二甲基-4,6-二乙基庚烷
C.  1,3,4-三甲苯D.   2-甲基-3-戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.2015年8月12日23:30左右,天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸,发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠,数量为700吨左右.
资料:氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味.剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡.熔点563.7℃,沸点1496℃.易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性,是一种重要的化工原料,用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面.
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:CN-+H2O?HCN+OH-
(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和.①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑;
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-,A为SCN-(填化学式).
(3)含氰废水中的CN-有剧毒.
①CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N>C(填<,=或>)
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3
③用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是D
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
(4)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知:2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)?2Na2CO3•3H2O2 (s)△H<0,请回答下列问题:
①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C.
A.FeCl3B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4,用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为25.50%.[反应6KMnO4+5(2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子.下列说法正确的是(  )
A.X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH34]Cl2,1mol该配合物中含有12mol σ键
B.Z的最高价含氧酸分子中,羟基氧和非羟基氧个数比为1:1
C.Y的气态氢化物分子中H-Y-H键角比Y的最高价氧化物分子中O-Y-O键角小
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,是因为氢键的影响

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