A. | 第一电离能:C<O<N | B. | 电负性:C>N>O | ||
C. | 热稳定性:HF>H2O>H2S | D. | 酸性:HCl<HBr<HI |
分析 A.非金属性越强,第一电离能越大,且N的2p电子半满为稳定结构;
B.非金属性越强,电负性越大;
C.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
D.卤族元素中,随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强.
解答 解:A.非金属性越强,第一电离能越大,且N的2p电子半满为稳定结构,则第一电离能:C<O<N,故A正确;
B.非金属性C<N<O,则电负性为C<N<O,故B错误;
C.非金属性F>O>S,对应氢化物稳定性HF>H2O>H2S,故C正确;
D.同主族元素随着原子序数的增大,氢化物的酸性逐渐增强,所以酸性:HI>HBr>HCl,故D正确.
故选B.
点评 本题考查元素周期律和周期表的应用,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,足量Fe与22.4 L Cl2反应,转移的电子数为2NA | |
B. | 0.1molO2完全反应时,转移的电子数一定为 0.4 NA | |
C. | 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为 0.2NA | |
D. | 常温常压下,100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
C. | 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡正向移动 | B. | B的浓度增大 | C. | A的浓度减小 | D. | 逆反应速率加快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A. | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B. | 向电石中加入饱和食盐水制乙炔,并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去 | 记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化 |
C. | 常温下,测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液 | 常温下水解程度:S2->CO32- |
D. | 向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,且上层溶液至紫色 | CC14可作为碘的萃取剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径和离子半径均满足:Y<Z | |
B. | Y的单质易与R、T的氢化物反应 | |
C. | 最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<R | |
D. | 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
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