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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA
    B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
    C．将lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

    分析 A、反应后钠变为+1价；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；
    D、二氧化氮与水的反应中，3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移了2mol电子，据此计算出二氧化氮完全反应转移的电子数．

    解答 解：A、反应后钠变为+1价，故1mol钠一定失去1mol电子即NA个，与其生成的产物是谁无关，故A错误；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3NA个，故B正确；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故将lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目小于1×10-3NA，
    故C错误；
    D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

    （1）乙中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{①}^{一定条件}$$\stackrel{②}{→}$X$→_{③△}^{NaOH乙醇溶液}$乙
    设计步骤①的目的是保护碳碳双键；指出①的反应类型加成反应；反应②的化学方程式为．
    （3）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是D．
    A．溴水      B．酸性高锰酸钾溶液       C．溴的CCl4溶液       D．银氨溶液
    （4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、．
    ①能发生银镜反应；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
    B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
    C．同温同压下，相同体积的H2和O2，其质量比为1：16
    D．28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中装的试剂是浓氨水或浓NH4Cl溶液，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键A-AB-BA-B
    生成1mol化学键时放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
    则下列热化学方程式不正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
    B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
    C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
    D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列元素中，原子半径最小的是（　　）
    A．ClB．SC．PD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R′′18OH  RCO18O R′′+R′OH（R、R′、R′′代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）①的反应类型是加成反应．
    （2）②的化学方程式为．
    （3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （5）G的结构简式为．
    （6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    a．⑦为酯化反应
    b．B和D互为同系物
    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
    （8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．通过查阅网上资料知道，苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：
    a．苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质．
    b．可以把原有的取代基分成两类：
    第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3、-Cl、-Br、-O-COR等；
    第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
    于是，他设计了以下框图线路，请你帮助他写出图中第②、④三步反应的化学方程式．

    第②步；
    第④步（生成C）；
    写出D和E的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）B瓶中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢，C瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
    （3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （4）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D．

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