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    物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）写出B元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）AB2的电子式为
     
    ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存在的化学键
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，且C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，则B为氧元素，C为钠元素，生成化合物为过氧化钠．
    解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，且C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，则B为氧元素，C为钠元素，生成化合物为过氧化钠，
    （1）综上所述可知A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
    （2）B为氧，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
    （3）AB2为CO2，CO2中C与O形成两对共价键，故其电子式为：，Na单质在高温下与氧气充分反应所得化合物为过氧化钠，Na2O2中存在的化学键为：离子键，非极性共价键，故答案为：；离子键，非极性共价键．
    点评：本题主要考查结构性质与位置关系、常用化学用语，难度不大．注意常用化学用语的书写规则．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积　⑥增大压强．
    A、①②③B、②③④⑥
    C、②③④⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B、CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D、NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（　　）
    A、vA=0.15mol/（L?min）
    B、vB=0.6 mol/（L?min）
    C、vC=0.4 mol/（L?min）
    D、vD=0.005 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
    选项①②③实验结论 
    A浓盐酸MnO2NaBr氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
    C浓硫酸Na2SO4FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）O2（Cl2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）O2（CO2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）SO42-（CO32-）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2mol水的摩尔质量是36g?mol-1
    B、一个钠原子的实际质量约等于
    23
    6.02×1023
     g
    C、1.5mol O2的体积约为33.6L
    D、将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
     
    ．当有6molSO2生成时，转移 电子
     
    mol．
    （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    e．吸收塔用水作吸收剂
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
     
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液    
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液          
    D．氨水、酚酞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
    请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
    ①NaOH
    ②
    操作A
      
    ③
    操作A
      
    ④
    操作A
    →纯净的食盐水
    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：
     

    （2）操作A的名称是
     
    ．
    （3）步骤④加入的试剂及用量是
     
    ，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是
     
    ．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：
     
    ，
     
    ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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