练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。 请认真观察下图，然后回答问题。
    (1)图中所示的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该化学反应的反应热△H=___（用含反应物的总能量E1、生成物的总能量E2的代数式表示反应热）。
    (2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol，该反应的活化能为167. 2kJ/ mol，则其逆反应的活化能为____。
    (3)对于同一反应，图I中虚线a与实线b相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____。
    (4)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过，简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。
    (1)放热；需要； -(E1-E2)kJ/mol
    (2)409kJ/mol
    (3)使用了催化剂
    (4)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加C的量，其正反应速率的变化是
    不变
    不变
    （填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
    增大
    增大
    ，逆反应速率
    增大
    增大
    ．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
    不变
    不变
    ，逆反应速率
    不变
    不变
    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
    减小
    减小
    ，逆反应速率
    减小
    减小
    ．
    Ⅱ：）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
    E2-E1
    E2-E1
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409.0KJ/mol
    409.0KJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
    E2-E1
    E2-E1
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409.0KJ/mol
    409.0KJ/mol
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

    （1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

    （2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  △H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为                          。

    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是

                                                                        。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝___________________kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）。

    （2）已知热化学方程式：H2（g）＋ 0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

    该反应的活化能为167.2kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：___________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省洋浦中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
    （1）图中反应是     （填“吸热”或“放热”）反应，该反应    （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=     （用含E1、E2的代数式表示）。
    （2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为          。
    （3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是               。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案