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    5．分子式为C5H11Cl的有机物，分析数据表明分子内有两个甲基，两个亚甲基（-CH2-），一个次甲基（）及一个氯原子，写出其结构简式并命名．

    分析 分子式为C5H11Cl的有机物，分析数据表明，分子中有两个甲基，两个亚甲基（-CH2-），一个次甲基（）及一个氯原子，两个甲基和一个氯原子只能位于边上，两个亚甲基只能连接两个原子或原子团，一个次亚甲基连接3个原子或原子团，根据各个基团连接的原子或原子团个数判断其结构，根据系统命名法命名．

    解答 解：分子式为C5H11Cl的有机物，分析数据表明，分子中有两个甲基，两个亚甲基（-CH2-），一个次甲基（）及一个氯原子，两个甲基和一个氯原子只能位于边上，两个亚甲基只能连接两个原子或原子团，一个次亚甲基连接3个原子或原子团，则符合条件的结构简式为：CH3CH2CHClCH2CH3（3-氯戊烷）、CH3CH2CH2CHClCH3（2-氯戊烷）、（CH3）2CHCH2 CH2Cl（1-氯-3-甲基丁烷）、CH3CH2CH（CH3）CH2Cl（1-氯-2-甲基丁烷）；
    故答案为：CH3CH2CHClCH2CH3（3-氯戊烷）、CH3CH2CH2CHClCH3（2-氯戊烷）、（CH3）2CHCH2 CH2Cl（1-氯-3-甲基丁烷）、CH3CH2CH（CH3）CH2Cl（1-氯-2-甲基丁烷）；

    点评 本题考查氯代物的同分异构体的判断，难度不大，掌握同分异构体的书写是解题的关键．

    练习册系列答案
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    A．1L该溶液中含KNO3 101g
    B．100mL该溶液中含KNO3 0.01mol
    C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/L
    D．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液

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    16．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或二氧化碳灭火，为什么？用什么灭火效果好？

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    B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
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    10．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性
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    17．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．该反应化学方程式为CO2+H2?CO+H2O△H＜0

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    14．碳及化合物与人类的关系非常密切，对碳单质及其化合物的研究具有重要意义．
    （1）金刚石的晶胞结构如图1．
    ①金刚石中碳原子的杂化方式为sp3．
    ②若金刚石晶胞中立方体的长为apm，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则金刚石的密度为$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）
    （2）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界．C60的结构如图2所示．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2、C60属于分子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）．
    ②1mol的C60中，含有的σ键的数目为90NA．
    （3）科学家研究表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO），CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①CO和N2互为等电子体，则CO的结构式为C≡O．
    ②甲醛分子中σ键和π键的个数比为3：1；甲醛和甲醇的相对分子质量接近，但甲醇的沸点（64.5℃）远高与甲醛（-21℃），其原因是甲醇分子之间可以形成氢键．
    ③在铜离子（Cu2+）中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ④锰原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （4）在440℃和800atm的条件下，金属钠能将CO2还原为金刚石，同时生成一种盐，该反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C；CO32-的空间构型为平面正三角形（用文字描述）．

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    12．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

    （1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置②中的现象：紫色石蕊溶液变成红色，此实验证明SO2是酸性气体．
    （3）装置③中的现象：产生淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性．
    （4）装置④中的现象：溴水的颜色褪去，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （5）装置⑤中的现象：品红溶液褪色，该现象证明SO2有漂白性．
    （6）装置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止SO2污染空气，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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