Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Ag－e－＝Ag+

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

Answer 1

D

【解析】

试题分析：由图可知左边铂电极通氯气，故右边电极为正极发生反应：Cl2-2e－＝2Cl—，左边电极为负极发生反应：2Ag－2e－+ 2Cl—＝2AgCl，故A项错误；产生的AgCl附着在右边电极上，故不会产生大量白色沉淀，故B项错误；C项当电路中转移0.1mol e－时，将有0.1mol的H+通过交换膜，故C项错误；D项用KCl溶液代替盐酸，参与反应的离子仍为Cl—，故两电极反应及总反应不变，故D项正确；本题选D。

考点：电化学原理。

考点分析： 考点1：原电池 试题属性

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