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【题目】在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO24.5molO2,经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程):

110minSO2的转化率;

2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)

3)平衡常数K

【答案】160%;(219:1637.5

【解析】

1)根据化学方程式列比例进行计算。平衡时氧气的物质的量为0.30mol/L×10L=3.0mol

10minSO2的转化率=×100%=60%

2)同温同体积下,压强和气体的物质的量成正比,容器内反应前与平衡时的压强之比=(5.0+4.5)(2.0+3.0+3.0)=9.58.0=1916

3)化学反应平衡常数K=

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

反应物和产物的相关数据如下:

相对分子质量

沸点/℃

密度/(g·cm3

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

合成反应:

①将一定量的浓硫酸和正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石。

②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间。

分离提纯:

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中,振摇后静置,分液得粗产物。

④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤,分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得正丁醚。

请回答:

1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________

2)加热A前,需先从________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

3)步骤②中,若温度控制不当,最容易产生副产物的结构简式为________

4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________,步骤③中粗产物应从分液漏斗的________(填“上”或“下”)口分离出。

5)步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为________

6)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a100b117C135d142

7)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为________,下层液体的主要成分为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2  NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写AE序号)

_____________________________

(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________

(3)E中盛装的试剂是_____________,其作用是_____________________________________

(4)停止反应后,还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成,并最终得到FeCl3溶液,甲同学设计以下实验步骤:

a.待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,_________ (填操作方法)除去不溶物;

b.取少量滤液,滴加_________________溶液,溶液呈现红色,以此检验Fe3

c.取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl

(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液,其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________

AKMnO4(H) BFe CH2O2 DCl2 E.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了能观察到丁达尔效应,一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

(1)胶体与其他分散系的本质区别是:__

(2)制备时,将_逐滴滴加至_中,待液体呈_后,停止加热;反应方程式为__

(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,这叫__现象,证明Sb2S3胶粒带__电荷。

(4)如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是制取某药物的中间体,实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2 RCH=CHCOOH

.

回答下列问题:

(1)B的结构简式为____________H的分子式为____________

(2)C中含氧官能团的名称是____________B→C的反应类型为____________

(3)写出FG→H的化学方程式:____________________________________

(4)MD的同分异构体,同时满足下列条件的M的结构有____________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②能发生水解反应;

③苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3221M的结构简式为_______

(5)写出以CH2(COOH)2为原料合成的流程图(无机试剂任选)

_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023

B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

D.常温常压下,11.2 L CO分子数是0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中发生如下反应:Xg+3Yg2Zg);△H0.上图表示该反应的速率(v)随时间

t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是(  )

A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度

C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用含AB两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)

1)写出下列物质的化学式:F____________G________________

2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________

3DE的转化中,加入过量的X可能是_____________________

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)写出下列转化的化学方程式:

AC______________________________________________

HI_______________________________________________

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