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    氮原子的最外层的电子排布式是
     
    ，氮原子核外共有
     
    种不同能量的电子．
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：氮原子核外电子数为7，根据能量最低原理书写最外层电子排布式；不同能级上的电子具有不同的能量．
    解答： 解：氮原子核外电子数为7，基态原子核外电子排布为1S12S22P3，故最外层电子排布式为2S22P3；不同能级上的电子具有不同的能量，故氮原子核外有3种不同能量的电子，
    故答案为：2S22P3；3．
    点评：本题考查核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（　　）
    Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4（s）+2H2O．
    A、放电时，负极质量增加
    B、充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接
    C、放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    D、铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80 100
    C（N2O4）（mol/L） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2）（mol/L） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
     
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速为
     
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
     

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时正反应进行的程度越
     
    （填“大”或“小”）．
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施
     

    A．增大N2O4起始浓度B．向混合气中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列聚合物的单体
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同．通常能量低的电子在离核
     
    的区域运动，能量高的电子在离核
     
    的区域运动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组模拟工业合成氨，利用合成的氨气验证氨气具有还原性实验．
    Ⅰ．利用反应N2+3H2
    催化剂
    高温、高压
    2NH3 △H=-92.4kJ/mol，开始他们将N2和H2混合气体10mol（体积比1：1）充入2L合成塔中．反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）2min时，以c（NH3）变化表示的平均反应速率为
     
    ；
    （2）若提高H2的转化率可采取的措施有
     
    ；
    A．向体系中再充入一定量的H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入He气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）反应达到平衡的标志
     

    A．反应体系压强不再变化                B．反应体系密度不再变化
    C．氨气的生成速率是氮气消耗速率的二倍    D．反应停止的状态
    Ⅱ．氨气与氧化铜反应，黑色固体变成光亮的红色．有资料显示，Cu2O也是红色固体，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末．
    （1）提出假设：1．红色固体为Cu    2．
     
       3．红色固体为Cu2O和Cu
    （2）写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式
     
    ，氧化剂是
     
    ；
    （3）设计方案，验证以上假设，写出实验步骤和现象以及结论．
    实验步骤 现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素
     
    也呈现周期性变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）基态溴原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为
     
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
     
    ．
    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
     
    ，中心原子杂化类型为
     
    ．
    （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成（HO）5IO〕的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）．
    （6）IBr和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8克金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.1NA
    B、1.8克818O2中所含的中子数目为NA
    C、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
    D、氧气的摩尔质量与NA个O2分子的质量相同

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