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15.烯烃A在一定条件下可以按下而的流程进行反应.
已知:D是
请填空:
(1)A的结构简式是
(2)流程中属于取代反应是②.(填数字代号).
(3)C的结构简式是
(4)写出下列变化的化学方程式:
由 D→E+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.
由 E→F+2Br2

分析 由D的结构简式可推知A为,A与氢气发生加成反应生成B为,A与HBr发生加成反应生成C,B与溴发生取代反应也生成C,故C为.D发生消去反应生成E为,E与足量的溴发生加成反应生成F为

解答 解:由D的结构简式可推知A为,A与氢气发生加成反应生成B为,A与HBr发生加成反应生成C,B与溴发生取代反应也生成C,故C为.D发生消去反应生成E为,E与足量的溴发生加成反应生成F为
(1)由上述分析可知,A的结构简式是:
故答案为:
(2)①③④⑥属于加成反应,②属于取代反应,⑤属于消去反应,
故答案为:②;
(3)由上述分析可知,C的结构简式是:
故答案为:
(4)由D→E的化学方程式:+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O,
由 E→F的化学方程式:+2Br2
故答案为:+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O;+2Br2

点评 本题考查有机物的推断,利用D的结构简式与反应条件进行解答,熟练掌握官能团的性质与转化,题目基础性,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.X、Y、Z、W、M均为短周期元素.其中,X、Y同主族,Y元素形成的一种单质可保存在冷水中;Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素,原子半径依次减小.下列叙述不正确的是(  )
A.X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉
B.Y、M两元素气态氢化物的稳定性:Y<M
C.工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物
D.氧化物XO2与MO2均具有漂白性,且漂白原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.陕西省辉钼矿(主要成分为MoS2、Fe2O3、Al2O3、SiO2和CuFeS2)的含量在全国位居前列,用辉铝矿制取MoO3的工艺流程如图所示.

已知:三辛胺的化学式为N(C8H173
(1)操作1的名称是 过滤.
(2)若在实验室中进行,则操作2用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯.
(3)底泥的主要成分是SiO2(填化学式).
(4)氧压煮的过程中,MoS2发生的反应为2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为9:2.
②MoO3中Mo的化合价为+6,MoO3是酸性(填“酸性”或“碱性”)氧化物.
(5)高温煅烧二钼酸铵[(NH42Mo2O7]的化学方程式为(NH42Mo2O7$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+2NH3↑+H2O.
(6)若用1×l04 kg辉钼矿(含0.16% MoS2)制取MoO3,该流程中钼元素的损耗率为10%,则最后得到MoO31.296×l03kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.硝酸铝[Al(NO33]是一种常用媒染剂.工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO33•9H2O]的流程如图:

(1)过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是Fe2O3;(填化学式)
(2)写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是硝酸过量可导致氢氧化铝溶解,可将加入稀硝酸改为通入二氧化碳;
(4)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1),其中一种为红棕色,该反应的化学方程式是4Al(NO33$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知:CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3(主要产物),1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O.该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化.

(1)A的化学式:C8H8,A的结构简式
(2)上述反应中,①是加成反应,⑦是酯化或取代反应.(填反应类型)
(3)写出C,D,E,H物质的结构简式:C,D,E,H
(4)写出⑥反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr.写出⑦反应的化学方程式+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中正确的是(  )
A.含有羟基的有机物称为醇B.能发生银镜反应的有机物都是醛
C.苯酚俗称石炭酸,酸性比碳酸强D.C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高(填高或低),理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体.
(2)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X,X是常见的有机溶剂,X分子的空间构型是直线型.
(3)F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为(用箭头表示出提供孤对电子的原子).将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中,通入 O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH34]2++4OH-+6H2O.
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为Cu3N(黑色球表示F原子).
(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-787.0kJ/mol
则尾气转化反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ/mol.
(2)对于反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
时间/s012345
c(NO)/×10-4mol/L3.002.251.751.361.001.00
c(CO)/×10-4mol/L4.003.252.752.362.002.00
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)=6.25×10-5mol/(L•s).
②在该温度下,反应的平衡常数K=10000.
(3)假设在恒容密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是C.
A.选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B.升高反应体系的温度能提高反应速率,提高尾气的转化率
C.相同温度下,若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4mol/L和2.00×10-4mol/L,平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D.单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
(4)用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5,原理:先将NO2转化为N2O4,再采用电解法制备N2O5,装置如图所示则电源b极是负极(填“正”“负”),生成N2O5电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,电解一段时间后硝酸溶液的pH不变(填“增大”“减小”“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应.
【实验Ⅰ】
试剂:酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5% H2O2溶液(pH=5)
操作现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡.测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O.
(2)产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2
【实验Ⅱ】
试剂:未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5)
操作现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊.测得反应后溶液pH=1.4
(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol•L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-.检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:
i. H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i,理由是反应后溶液的pH降低.
②实验验证假设 ii:取Fe2(SO43溶液,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设 ii成立.
(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe(OH)3(胶体)+2H+
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验 II相同,除了产生与 II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.
(6)产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发.
(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量(至少写两点)有关.

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