Question

15．下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（　　）

• A． 等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）═c（SO₄^2-）
• C． K_b（NH₃•H₂O）=2×10^-5 mol•L^-1，25℃时；将m mol NH₄NO₃固体加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/（200n）mol•L^-1
• D． 向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，但溶液体积不知不能比较离子浓度大小；
B.0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等体积混合恰好完全反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒；
C．一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度；
D．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至PH=4溶液显酸性生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱电解质存在微弱电离．

解答 解：A．等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液体积不知不能比较离子浓度大小，故A错误；
B.0.1 mol•L^-1的氨水与0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等体积混合恰好完全反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═2c（SO₄^2-），故B错误；
C.25℃时，将m mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加n L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为nL，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=$\frac{m}{n}$mol/L，根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{\frac{m}{n}×1{0}^{-7}}{c（N{H}_{3}′{H}_{2}O）}$=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到混合溶液中c（NH₃•H₂O）=$\frac{m}{200n}$mol/L，故C正确；
D．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至PH=4溶液显酸性生成醋酸和氯化钠，醋酸存在电离平衡，则c（CH₃COOH）＜c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、电离平衡常数计算应用、电解质溶液中物料守恒和电荷守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．