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某卤素X₂与热的浓NaOH溶液反应，生成A，B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y₂的水溶液，又可生成X₂，且X₂不能使淀粉溶液变蓝，则X₂，Y₂只能是

[　　]

A．Cl₂，I₂

B．Br₂，Cl₂

C．Cl₂，Br₂

D．Cl₂，Br₂

答案：B
解析：

此题有三条线索：一是X₂能在强碱溶液中发生歧化反应，生成两种盐，X₂不是F₂；二是Y₂能把X^－氧化(即Y₂能置换出X₂)，说明Y₂比X₂活泼；三是X₂不是I₂．

提示：

如果掌握了卤素的非金属性的强弱顺序以及F₂和I₂的特殊性，这个问题就可迎刃而解，无关的选择项A，C，D就可排除．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?大兴区二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是

（可多选）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：

溶液为蓝色

；实验结论：所得白色固体的化学式为

CuSO₄

．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）

S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄（浓）

△

3SO₂↑+2H₂O

．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

△

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是

生成物对环境无污染

．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式

Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O

．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：

Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是

（填“序号”）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象

沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色

；
实验结论：所得白色固体的化学式为

CuSO₄

．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）

S+2H₂SO₄（浓）═3SO₂↑+2H₂O

．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是

随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应

．
方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

△

2CuO，Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
①

产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少

，
②