[题目](1)理论上讲.任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+ 设计一个化学电池(正极材料用碳棒).回答下列问题:①该电池的负极材料是 ,②若导线上转移电子2.5mol.则正极生成银克.(2)现有A.B.C.D四种金属片.①把A.B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中.A 上有气泡产生,②把C.D用导线� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片发生氧化反应

②在②中，金属片作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是。

【答案】（1）① Cu；② 270；（2）①B；②C；③D；④B>A>C>D。

【解析】

试题分析：（1）负极上化合价升高，被氧化，即Cu为负极材料；②正极电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，因此生成银的质量为2.5×108g=270g；（2）根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，即A作正极，发生还原反应，B作负极，发生氧化反应；②根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，即C为负极；③根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即A为负极，C为正极，活泼金属作负极，因此金属性的强弱为B>A>C>D，B、D用导线连接，B为负极，D为正极，D上有气泡产生；④根据③的分析，金属性强弱：B>A>C>D。

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实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	－	315
熔点/℃	-70.0	－	－
华温度/℃	－	180	300

请回答下列问题：

（1）装置B中的试剂是____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：____________。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1成立
①	向a试管中滴加几滴溶液	若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
②	向b试管中滴加几滴溶液	若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴溶液		假设3成立