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    16．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
    A．水是弱电解质B．4℃时，纯水的pH=7
    C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水

    分析 A、水存在微弱的电离，属于弱电解质；
    B、水的电离是吸热反应，常温下水的pH=7；
    C、可燃冰的主要成分是甲烷；
    D、氢氧两种元素可以组成双氧水．

    解答 解：A、水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故A正确；
    B、水的电离是吸热反应，常温下水的pH=7，常温是25℃，故B错误；
    C、可燃冰的主要成分是甲烷，不是水，故C错误；
    D、氢氧两种元素可以组成水和双氧水，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是弱电解质的概念、水的电离以及元素组成物质，难度不大，属于常考题．

    练习册系列答案
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    6．同温同压下，同质量的SO2与He的体积之比为1：16．

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    7．V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸铝的物质的量浓度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（　　）
    A．利用丁达尔效应B．观察颜色、状态C．过滤D．闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将80g CuSO4固体溶于水配成100mL溶液，溶液的密度为1.60g/mL．
    （1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为5mol/L．
    （2）该溶液中CuSO4的质量分数为50%．
    （3）从该溶液中取出20mL，加水稀释至100mL，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关电解质的叙述正确的是（　　）
    A．在熔融状态下能导电的物质一定是电解质
    B．弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强
    C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分别为amol/L和bmol/L则a=10b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液         B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行    D．用氨水调节pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
    （4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    已知白磷固体（P4 结构如图1所示）的燃烧热为．2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图2所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
    （5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+．
    （3）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．
    ②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是BaSO3（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）指出A中的官能团名称：碳碳双键
    （2）写出⑦的化学反应类型：水解反应（取代反应）
    （3）写出反应④的化学方程式：．

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