有A.B.C.D.E五种元素.它们的原子序数由A至E逐渐增大．D 的氢化物的分子式为H2D,D的最高氧化物中D的质量分数为40%.且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下.B单质是气体.已知0.1mol的B 单质与H2完全反应需2.408� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D 的氢化物的分子式为H₂D；D的最高氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B 单质与H₂完全反应需2.408×10²³ 个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题：
（1）A-E的元素符号为：

、

．
（2）C位于元素周期表中第

周期、第

族，其阳离子的结构示意图为

．
（3）D原子的电子式为

；E离子的符号为

．
（4）A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为（仅限于由两种元素组成）

、

．
（5）C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式

反应中

为氧化剂．
（6）1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物的中D的质量分数为40%，D的最高价氧化物的化学式为DO₃，令D的相对原子质量为x，则

x+48

=40%，解得x=32，D原子的原子核中质子数和中子数相等，所以D元素原子的质子数为16，故D为S元素；
E原子的M电子层上共有7个电子，则E为Cl元素；
B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，常温常压下，B单质是气体，0.1mol的B单质与1.204×10²³个H₂即0.2mol完全反应，则B为O元素，
C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，则C为Na元素；
A原子最外电子层上有4个电子，原子序数最小，故A为C元素．
结合物质的性质与元素周期律解答．

解答： 解：短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物的中D的质量分数为40%，D的最高价氧化物的化学式为DO₃，令D的相对原子质量为x，则

x+48

；
故答案为：三、IA；

；
（3）D为S、E为Cl，S原子周围有6个电子，其电子式为：

：；E离子的符号为Cl^-；
故答案为：：

：；Cl^-；
（4）C与O、S、Cl形成的化合物有CO、CO₂、CS₂、CCl₄，故答案为：CO、CO₂、CS₂、CCl₄；
（5）Na单质和氧气单质在加热条件下生成Na₂O₂反应的化学方程式：2Na+O₂

△

Na₂O₂，反应中O₂得电子为氧化剂；
故答案为：2Na+O₂

△

Na₂O₂；O₂；
（6）1.15g的钠单质溶于50mL水中，设生成的NaOH为xg，H₂为yg
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 80 2
1.15 x y
解得x=2g，y=0.05g
反应后溶液的质量为1.15g+50g-0.05g=51.1g，则溶质的质量分数为

51.1g

×100%=3.91%，
故答案为：3.91%．

点评：本题考查了原子结构与物质性质的关系、常用化学用语、元素周期律、有关方程式的计算等，题目难度中等，推断元素是解题关键，题目涉及的知识点较多，侧重于对基础知识的综合应用的考查．

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△

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．
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．

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