练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列有关阿伏加罗常数的值NA的说法错误的是（　　）
    A．32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NA
    B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
    C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA
    D．0.1mol OH-含有NA个电子

    分析 A、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁元素变为+2价来分析；
    D、氢氧根中含10个电子．

    解答 解：A、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁元素变为+2价，故0.1mol镁转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
    D、氢氧根中含10个电子故0.1mol氢氧根中含1mol电子即NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于电解质的是（　　）
    A．酒精B．盐酸C．二氧化硫D．次氯酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞H2SB．酸性：HCl＞H2CO3
    C．金属性：K＞LiD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图标所警示的是（　　）
    A．氧化物B．易燃物质C．自燃物质D．爆炸物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．该有机物属于芳香烃
    B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．该分子对称性好，所以没有顺反异构
    D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．非金属单质A，经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

    请回答下列问题：
    （1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体
    ①A的化学式是S，
    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境．
    ③请写出单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2 H2O，
    其中铜元素被氧化（填“氧化”或“还原”），在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成气体的体积约为11.2L．
    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
    ①B的化学式是NO，
    ②写出C→D反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如图所示：
    沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
     沉淀开始时PH 7.52.2 8.8  6.5
     沉淀完全时PH  9.5 3.7 10.8 8.5
    根据以上信息回答问题：
    （1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
    （2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节PH的范围为8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
    （3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn2+．
    （4）过程①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
    （5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
    （6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
    首先向制取的MnO2 中加入过量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
    然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.1%（保留2位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
    （2）写出物质C、G的化学式：CFeCl2，GAl2O3．
    （3）反应①的反应类型是：置换反应（填基本反应类型）．
    （4）反应④的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （5）检验溶液D中金属阳离子的常用方法是：取少量FeCl3溶液于试管中，加入KCSN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空．
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取．
    （2）写出沉淀物中所有物质的化学式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
    （3）滤液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
    （4）为测定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    ④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案