【题目】根据有关知识回答下列问题
(1)25℃时,0.1 molL-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4 molL-1,请回答下列问题:此时溶液的pH=_______,HA是________酸(填“强”或“弱”)。
(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐,它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题:
①25℃时,NaHCO3的水溶液显_____性(填“酸”或“碱”)。
②25℃时,物质的量浓度均为0.01 molL-1的三种酸式盐溶液,pH最小是_________。
(3)向50ml 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL-1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的体积变化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__molL-1。
(4)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。
实验步骤:准确称取1g Na2C2O4固体样品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 molL-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中.(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是:__________________________________________。
③下列操作可能使测量结果偏高的是__________。
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。
【答案】 4 弱 碱 NaHSO4 1.0×10—7 酸式 滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液突然由无色变为淡红色,且30s内不褪色 B 67%
【解析】本题主要考查化学反应原理综合试题。
(1)此时溶液的pH=4>1,HA是弱酸。
(2)①25℃时,NaHCO3的水溶液显碱性。
②25℃时,物质的量浓度均为0.01 molL-1的三种酸式盐溶液,由于HSO4-完全电离,而HSO3-、HCO3-难电离,所以pH最小的是NaHSO4。
(3)反应后c(Cl-)=0.001molL-1, Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的体积变化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)==1.0×10﹣7molL-1。
(4)①为了防止高锰酸钾腐蚀橡胶管,高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中。
②滴定至终点时的实验现象是:加最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液突然由无色变为淡红色,且30s内不褪色。
③A.Na2C2O4溶液被稀释,消耗高锰酸钾溶液体积减小,使测量结果偏低;B.高锰酸钾溶液体积数值增大,使测量结果偏高;C.初读数偏大,终读数偏小,高锰酸钾溶液体积数值减小,使测量结果偏低;D.不影响测量结果。故选B。
④样品中Na2C2O4的纯度为5×2.5×0.016 molL-1×0.025L×134g/mol/1g=67%。
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【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究,寻找合适理论对其进行解释。
I.为了治理汽车尾气污染(含有NO、CO、烃类等),科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下,向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol,平衡时NO的转化率为60%,计算该反应的平衡常数K=______________;此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。
Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象,溶液体积为500mL。
(1)该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。
(2)请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
(3)观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡:FeS(s)Fe2+(aq) + S2-(aq),在一定温度下,Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18;在该温度下,氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2-)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L-1,应调节溶液的c(H+)=_______。
IV.氢硫酸中H2S是分步电离的,H2SH+ + HS- K1=1.3×10-7,HS-H+ + S2- K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2-)浓度增大,应采取的措施有_____________。
A.加入NaOH B.加入CuSO4 C.适当降低温度 D.通入过量SO2 E.加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),制备黄血盐的一种工艺如下:
回答下列问题:
(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时,为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。
(2)步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________,步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。
(3)步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时,Ka(HCN) =6.25×10-10。
①HCN的电子式为__________________。
②25℃时,反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。
③含CN-废水的处理方法之一是:pH控制在11左右,用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)近日,一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑,氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解,一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。(列式计算说明)。
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【题目】氰化钠(NaCN)是一种化工原料,用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康,一旦泄露需要及时处理。
(1)已知25℃时,相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大,则向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式是________。
(2)若氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻污染。
①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________;
②已知:氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3,当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________;实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________。
(3)现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L;Ag++2CN—=[Ag(CN)2]—(无色溶液),Ag++I—=AgI↓,CN—优先与Ag+反应。
实验如下:取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂;用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定,达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(假设废水中没有其它成分参与反应。)
①滴定达到终点时的现象是____________________________________;
②该废水________(填“能”或“不能”)直接排放到河流中,通过计算结果说明得出上述结论的依据:____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图,电源A是氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),B为浸透饱和氯化钠溶液的pH试纸,甲为电解池。请填空:
(1)电源A中a极应通入的气体是______,b极上发生的电极反应是_______________。
(2)通电后,试纸上c极称为_____极,实验中发现该极周围pH试纸变蓝色,原因是_____(结合电极反应式说明)。
(3)实验中d极周围可能观察到的现象是的______________________________。
(4)①若利用甲实现铁上镀锌,应将铁接_________极(填“e”或“f”);
②若利用甲实现粗铜的精炼,f电极上的反应是_____________________________。
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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物,该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示,下列说法不正确的是
A. 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极
B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质
C. 活性炭能有效吸附空气,提高电池的工作效率
D. 该电池的正极反应式为O2+4e-↓+2H2O==4OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素在周期表中的位置是_____________,其基态原子的电子排布式为[Ar]_______。
(2)如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势,其中表示Z的曲线是_______(填标号)。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是____________,1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物,其分子的空间构型为_____。
(5)某R的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_______________。已知该晶体密度为pg·cm-3,距离最近的两个原子的距离为dpm,则R的相对原子质量计算表达式为___________________________(已知lpm=10-12m,阿伏加德罗常数为NA)。
(6)X形成的一种常见单质,性质硬而脆,原因是_______________________。
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