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下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )
A、用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗
B、HNO2是共价化合物
C、亚硝酸不与氯化钠反应
D、常温下0.1mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol?L-1
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:部分电离的电解质为弱电解质,根据电解质的电离程度来分析解答,
A.溶液的导电能力与离子浓度成正比;
B.共价化合物可能是强电解质;
C.不与氯化钠反应的酸不一定是弱酸;
D.根据酸中氢离子浓度和酸浓度相对大小判断.
解答: 解:A.溶液的导电能力与离子浓度成正比,用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗,只能说明该酸溶液中离子浓度较小,但不能说明该酸是否完全电离,故A错误;
B.共价化合物可能是强电解质,如硫酸,故B错误;
C.不与氯化钠反应的酸不一定是弱酸,如硝酸,故C错误;
D.常温下0.1mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3mol?L-1,说明亚硝酸部分电离,则为弱电解质,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了电解质强弱的判断,根据电解质的电离程度划分,注意电解质强弱与其溶液导电能力、化合物所含化学键等都无关,题目难度不大.
练习册系列答案
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,按要求回答下列问题:
(1)放电时,
 
(填物质化学式,下同)作负极,充电时,
 
作阴极.
(2)放电时正极附近溶液的碱性
 
 (填“增强”或“减弱”).
(3)充电时,每转移3mol电子,被氧化物质的物质的量为
 

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为了实现反应2HCl+Ag=2AgCl+H2↑,下列实验装置正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X 与W 同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法不正确的是(  )
A、原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D、只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是(  )
A、氯化铝B、氯化钠
C、盐酸D、碳酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中c(NH4+)和c(Cl-)的正确关系是(  )
A、c(NH4+)<c(Cl-
B、c(NH4+)=c(Cl-
C、c(NH4+)>c(Cl-
D、不能确定

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下列有关离子的各种说法中,正确的是(  )
A、金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
C、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和,溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D、等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应对应的离子方程式正确的是(  )
A、Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O═2OH-+H2S
B、在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合:NH4++OH-=NH3?H2O
D、用小苏打治疗胃酸(含盐酸)过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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(1)将质量比为7:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
 
;氮原子和氧原子的个数之比为
 
;1mol该混合气体的质量为
 
;22克该混合气体在标准状况下的体积为
 

(2)相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应,生成的氢气质量比为
 

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