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(2013?芜湖模拟)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂.
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→
B
B
A
A
C
C
D
D
F
F
;并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为
水或饱和食盐水
水或饱和食盐水


(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该样品中可能存在的其它固体物质.
①提出合理假设.
假设1:该漂白粉未变质,只含
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

假设2:该漂白粉全部变质,只含
CaCO3
CaCO3

假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3
②设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水.(提示:不必检验Ca2+和Cl-
实验步骤 预期现象和结论
取少量上述漂白粉于试管中,
加入适量1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到澄清石灰水中
加入适量1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到澄清石灰水中
(1)若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;(2)若澄清石灰水变浑浊,则假设2或假设3成立
(1)若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;(2)若澄清石灰水变浑浊,则假设2或假设3成立
向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡
向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡
(1)若品红褪色,则假设3成立;(2)若品红不褪色,则假设2成立
(1)若品红褪色,则假设3成立;(2)若品红不褪色,则假设2成立
分析:(1)按照气体的制备、除杂、收集、尾气处理的步骤连接实验装置;
(2)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
(3)漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,变质生成碳酸钙,碳酸钙不溶于水,加入盐酸,次氯酸具有漂白性,可使品红褪色.
解答:解:(1)实验室制取氯气时,首先要制取氯气,然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体,通过浓硫酸除去混入的水蒸气,这时得到了干燥、纯净的氯气,要用向下排空气法收集氯气,最后要吸收多余的氯气,注意防止倒吸,仪器连接为H→B→A→C→D→F,
故答案为:B;A;C;D;F;水或饱和食盐水;
(2)氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)①漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,变质生成碳酸钙,则漂白粉未变质,只含Ca(ClO)2,漂白粉全部变质,只含CaCO3,漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3
故答案为:Ca(ClO)2; CaCO3
②可加入适量1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到澄清石灰水中,若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊,则假设2或假设3成立;
向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡,若品红褪色,则假设3成立;若品红不褪色,则假设2成立.
故答案为:
实验步骤 预期现象和结论
加入适量1mol/L盐酸溶解后,再将产生的气体导入到澄清石灰水中 (1)若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;(2)若澄清石灰水变浑浊,则假设2或假设3成立
向步骤①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液,振荡 (1)若品红褪色,则假设3成立;(2)若品红不褪色,则假设2成立
点评:本题易氯气为载体考查性质实验,侧重于学生的实验能力的考查,为高考常见题型和高频考点,难度大不,注意把握物质的性质以及实验原理.
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醛基
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酯化反应
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同意
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在碱性环境中氯原子可能水解
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(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有
4
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种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式

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②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应.

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(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为
8mol
8mol

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(3)单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是
AB
AB

A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

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